下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [     ]A.F>N>O B.O>Cl >F C.As>P>HD.Cl >S

下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [     ]A.F>N>O B.O>Cl >F C.As>P>HD.Cl >S

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下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [     ]
A.F>N>O
B.O>Cl >F
C.As>P>H
D.Cl >S>As
答案
举一反三
已知元素原子的电负性和原子半径等一样,也是元素的一种基本件质,下列给出14种元素的电负性
试结合元素周期律知识完成下列问题:
(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断,短周期主族元素中,电负性最大的元素是____________,电负性最小的元素是__________,由这两种元素构成的化合物属于___________(用“离子”或“共价”填空)化合物,并用电子式表示该化合物的形成过程:__________________
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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度,下列关于电负性的变化规律正确的是 [     ]
A.周期表中同周期元素从左到右,元素的电负性逐渐增大
B.周期表中同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐增大
C.电负性越大,金属性越强
D.电负性越小,非金属性越强
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示,电负性越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律,确定N、Mg最接近的电负性 范围:___<Mg<___;____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点,体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为,其中C-N键中,你认为共用电子对偏向于__________(写原子名称)一方。
(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,一般为离子键;小于1.7时,一般为共价键。试推断,AlBr3中化学键类型是___________。

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元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据:
下列说法正确的是 [     ]
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
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关于电负性的叙述正确的是 [     ]
A.同族元素原子序数越大,电负性数值越大
B.除稀有气体外,同周期元素原子序数越大,电负性数值越大
C.电负性数值以F=4.0最大,因其最易失去电子
D.电负性数值大者金属性较强,电负性数值小者非金属性较强
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