下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [ ]A．F>N>O B．O>Cl >F C．As>P>HD．Cl >S

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下列各组元素按电负性大小排列正确的是 [ ]
A．F>N>O
B．O>Cl >F
C．As>P>H
D．Cl >S>As

答案

举一反三

已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性

试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。
(2)由上述变化规律可推断，短周期主族元素中，电负性最大的元素是____________，电负性最小的元素是__________，由这两种元素构成的化合物属于___________（用“离子”或“共价”填空）化合物，并用电子式表示该化合物的形成过程：__________________

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电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是 [ ]
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性来表示，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的电负性值

(1)通过分析电负性变化规律，确定N、Mg最接近的电负性范围：___<Mg<___；____<N<______
(2)推测电负性与原子半径的关系是____________。上表中短周期元素电负性的变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。
(3)某有机化合物的结构式为，其中C-N键中，你认为共用电子对偏向于__________（写原子名称）一方。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键；小于1.7时，一般为共价键。试推断，AlBr₃中化学键类型是___________。

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元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

下列说法正确的是 [ ]
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量

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关于电负性的叙述正确的是 [ ]
A．同族元素原子序数越大，电负性数值越大
B．除稀有气体外，同周期元素原子序数越大，电负性数值越大
C．电负性数值以F=4.0最大，因其最易失去电子
D．电负性数值大者金属性较强，电负性数值小者非金属性较强

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