NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NAB.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA
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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下,11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NA | B.6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NA | C.64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2NA | D.1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A、标准状况下,11.2LH2O的物质的量肯定大于0.5mol,所以氧原子的数目大于0.5 NA,正确;B、醋酸晶体中不存在H+,错误;C、Cu2S中铜化合价为+1,所以64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数应为NA,错误;D、Cl-含有18个电子,所以1 mol Cl-含有的核外电子总数为18NA,错误,答案选A。 |
举一反三
将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右 图所示。则下列说法不正确的是
A.在100℃时,M的化学式为FeSO4·4H2O | B.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 | C.FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃ | D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ①常温常压下,18g14CH4所含中子数目为8 NA ②1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+ ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子 ④1L1mol·L-1NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA ⑤78g 苯含有C=C双键的数目为3NA ⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反应,转移电子的数目为0.6NA ⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | B.pH=1的醋酸溶液中,CH3COO-和OH-数目之和为0.1NA | C.78 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA | D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
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若两物质恰好完全反应,下列各项中反应前后保持不变的是 ①电子总数;②原子总数;③分子总数;④物质的总能量;⑤物质的总质量 |
在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是A.同温度、同体积的N2和O2 | B.同质量、不同密度的N2和CO | C.同压强、同体积的H2和CH4 | D.同体积、同密度的CO2和N2 |
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