用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32- | B.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA | C.标准状况下,11.2L臭氧中含NA个氧原子 | D.78gNa2O2与足量的CO2反应,电子转移个数为2NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A、NaHCO3晶体中不存在CO32-,错误;B、NO2和N2O4的最简式相同都为NO2,所以9.2g的混合气体中含NO2为0.2mol,氮原子数为0.2NA,正确;C、标准状况下,11.2L臭氧的物质的量为0.5mol,所以氧原子数为1.5NA,错误;D、Na2O2与足量的CO2反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,所以78gNa2O2与足量的CO2反应,电子转移个数为NA,错误,答案选B。 |
举一反三
在下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是( )A.具有同压强、同体积的N2O和CO2 | B.具有同温度、同体积的CO和N2 | C.具有同体积、同密度的SO2和NO2 | D.具有同质量、不同密度的O2和O3 |
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元素A的单质能与H2化合生成HxA,在标准状况下8.5gHxA气体的体积是5.6L。含5.1g的HxA的溶液与200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好发生复分解反应,并生成黑色沉淀和一种强酸,则: (1)A 元素的相对原子质量 ,若A 的质子数等于中子数,则A是 元素(填名称)。 (2)A的最高价氧化物是 (填化学式)。这一氧化物在室温下呈 态,将其熔化需要克服 。 (3)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式 。 (4)A的单质在常温下是固体,在常温常压下0.25mol该单质完全燃烧放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式: 。 |
NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.1L浓度为0.1 mol / L AlCl3溶液中含有的离子数是0.4NA | B.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA | C.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA | D.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数是0.2 NA |
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把a L硫酸铵和硝酸铵混合液分成两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。原溶液中NO3-的物质的量浓度是( ) A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,转移4NA个电子 | B.常温常压下,33.6 L Cl2与56 g Fe充分反应,转移电子数为3NA | C.标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.4NA |
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