用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:(1)配制稀
题型:不详难度:来源:
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。A.5 mL | B.10 mL | C.25 mL | D.50 mL | (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低 |
解析
(2)c(HCl)===11.6 mol·L-1。加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L-1×V(HCl)=250 mL×1 mol·L-1,解得V(HCl)=21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取。 (4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,量取的盐酸被稀释了,其物质的量比实际偏小,所配制溶液的浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则一部分溶质损失,所配制溶液的浓度偏低。 |
举一反三
(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是 。 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线 B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数 C.用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度 (Ⅱ)现有下列仪器或用品: a铁架台(含铁圈、铁夹);b锥形瓶;c滴定管;d烧杯(若干);e玻璃棒;f胶头滴管;g托盘天平(含砝码);h滤纸;i量筒;j漏斗;k温度计 现有下列试剂: A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液 D.蒸馏水 试填空: (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是 。
A.①是量筒,读数为1.5 mL B.②是量筒,读数为2.50 mL C.③是滴定管,读数为2.50 mL D.①是温度计,读数是1.50 ℃ (2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有 。 (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是 (选填序号),操作方法是 、 、洗涤。 完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择,填上相应序号)。 |
已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 (填序号)。A.如图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器 | B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制 | C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 | D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g |
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。 |
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g样品与2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。 (2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 (填字母序号)。
(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是 %(保留一位小数)。 (4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为 。 |
托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯,烧杯里有200 mL 1.00 mol·L-1的盐酸,天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属),反应结束后,天平仍保持平衡的是( )。A.8 g Mg和8 g Al | B.1 g Mg和1 g Al | C.0.1 mol Mg和0.1 mol Al | D.1.8 g Mg和mol Al |
|
将含有0.1 mol SiO2的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合,充分反应后前者可得到11.2 L气体(标准状况),后者可得到6.72 L气体(标准状况),则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为( )。 |
最新试题
热门考点