实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。A.950 mL;20
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实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。A.950 mL;201.4 g | B.1 000 mL;212.0 g | C.100 mL;21.2 g | D.500 mL;100.7 g |
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答案
B |
解析
实验室中没有950 mL容量瓶,故只能配制1 000 mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液。 |
举一反三
在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。 ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 |
在标准状况下,用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于盛水的水槽中时,水充满烧瓶(假设烧瓶里溶液不扩散出水槽),烧瓶里盐酸的密度为ρ g·cm-3。该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为( )。A.c=mol·L-1、w=% | B.c=mol·L-1、w=% | C.c=mol·L-1、w=% | D.c=mol·L-1、w=% |
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在标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算: (1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 (2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。 (3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1 Na2CO3溶液中,逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。 (4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L-1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得到 克固体。 |
用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题: (1)配制稀盐酸时,应选用容量为 mL的容量瓶。 (2)经计算需要 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的 。A.5 mL | B.10 mL | C.25 mL | D.50 mL | (3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是 。 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线 B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数 C.用天平称量20.5 g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视读数,所得溶液的浓度 (Ⅱ)现有下列仪器或用品: a铁架台(含铁圈、铁夹);b锥形瓶;c滴定管;d烧杯(若干);e玻璃棒;f胶头滴管;g托盘天平(含砝码);h滤纸;i量筒;j漏斗;k温度计 现有下列试剂: A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液 D.蒸馏水 试填空: (1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是 。
A.①是量筒,读数为1.5 mL B.②是量筒,读数为2.50 mL C.③是滴定管,读数为2.50 mL D.①是温度计,读数是1.50 ℃ (2)配制100 mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器有 。 (3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是 (选填序号),操作方法是 、 、洗涤。 完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择,填上相应序号)。 |
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