测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下:①按下图装配实验装置。②洗净试管然后充分干燥。③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入
题型:不详难度:来源:
测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下: ①按下图装配实验装置。
②洗净试管然后充分干燥。 ③向500 mL烧瓶里装满水,向500 mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。 ④称得试管的质量为14.45 g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95 g。 ⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。 ⑥打开弹簧夹,加热试管的混合物到不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。 ⑦反应完毕后把装置冷却到室温。 ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。 ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL,把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。 (1)在操作⑦中,装置冷却时,玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中,不能离开水面,其理由是 。 (2)简述操作⑧的必要性,即为什么要调节烧杯的高度,使烧瓶和烧杯中的水面一致? 。 (3)标准状况下,1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L;混合物中MnO2的质量分数为 。 |
答案
(1)温度降低时,烧瓶内的压强降低,这时烧杯中的水就会回流,从而可以准确地求出气体的体积 (2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致,否则,就不能准确地求出气体体积 (3)22.38 32% |
解析
这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积,进而确定产生的氧气的体积,成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态,即是否同温同压,由于气体体积的大小受温度、压强的影响,若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致,则造成压强与外界大气压不一致,使误差增大。若反应完后未冷却至室温,则会更多地偏离标准状况,使结果不准确。 |
举一反三
现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g,与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的式子表示。) (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为 。 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸中HCl的物质的量为 mol。 (3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为 L; (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道 。 (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合,则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 ( )。A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NA | B.500 mL溶液中NO3-浓度为0.4 mol·L-1 | C.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 | D.500 mL溶液中NO3-总数为0.2NA |
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下列叙述正确的是 ( )。A.1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NA | B.将1体积c mol·L-1硫酸用水稀释为5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸 | C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1 | D.将w g a%NaCl溶液蒸发掉g水,得到4a% NaCl溶液 |
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V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是( )。A.通入标准状况下的HCl气体11.2V L | B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L | C.将溶液加热浓缩到0.5V L | D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 |
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是 ( )。A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.所得溶液中含有NA个HCl分子 | C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L | D.所得溶液的质量分数:w= |
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