设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NAB.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA | B.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA | C.14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA | D.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、标况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算,错误;B、氧元素有-1价到0价,生成0.2mol氧气,转移电子为0.4mol,错误;C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2,式量为14,故碳原子数为为NA,正确;D、该溶液中含有H+数目为0.01×1=0.01mol,错误。 |
举一反三
金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。 ⑴工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下: ①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 。 ②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为 ;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为 mol/L。(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31) ⑵铬元素总浓度的测定:准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算废水中铬元素总浓度(单位:mg·L-1,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2O =Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62- |
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- | B.l7gNH3中含有3NA个氢原子 | C.常温常压下,11.2L甲烷含有共价键数为2NA | D.标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA |
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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是A.78g过氧化钠晶体中,含2 NA个阴离子 | B.a gO2和O3的混合气体中含有的分子总数为aNA/32 | C.常温常压下,28 gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA | D.标准状况下,22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.1 mol的D37Cl分子中的中子数是2NA | B.46g乙醇所含的羟基的电子数是7NA | C.2.3gNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠共失去0.1NA个电子 | D.18g葡萄糖分子中含有共用电子对数为2.2NA |
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下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA | B.标准状况下,11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | C.一定条件下,2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | D.1 mol甲基含10 NA个电子 |
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