若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是[ ]A．Al B．MgC．FeD．Zn
题型：同步题难度：来源：
| 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是 |
| [ ] |
A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn |
答案
举一反三
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 |
[ ] |
A.5.4 g
B.3.6 g
C.2.7 g
D.1.6 g |
| 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 |
| [ ] |
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．1:3 |
| 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是 |
| [ ] |
A．Al、Mg、Na
B．Mg、Al、Na
C．Na、Mg、Al
D．Na、A1、Mg |
| 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为5：6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为 |
| [ ] |
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
| 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 |
[ ] |
A．0.2 mol中子
B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子 |
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