等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,相同条件下生成氢气的体积比为5:6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为[    

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,相同条件下生成氢气的体积比为5:6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为[    

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,相同条件下生成氢气的体积比为5:6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为[     ]
A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量
答案
B
举一反三
9.2 g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有

[     ]

A.0.2 mol中子
B.0.4 mol电子
C.0.2 mol质子
D.0.4 mol分子
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由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是[     ]
A.4:3
B.3:2
C.3:1
D.2:1
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向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,计算:
(1) Al的物质的量为______mol
(2) NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L;
(3) 标准状况下生成H2的体积为______L。
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取4.6 g的钠投入水中,完全反应后,溶液的体积为1L,问:
(1)生成的气体体积在标准状况下为多少升?
(2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?
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在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸,加入不同质量的同一镁铝合金粉末,有关数据如下:
甲:合金质量0. 51 g,生成气体体积0.56L;
乙:合金质量0. 765 g,生成气体体积0.672L;
丙:合金质量0. 918 g,生成气体体积0.672L。
求:合金中镁铝的物质的量之比。
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