在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后,pH变为7,同时生成2.33 g白色沉淀,则原混合
题型:不详难度:来源:
在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后,pH 变为7,同时生成2.33 g白色沉淀,则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/L | B.0.2 mol/L | C.0.3 mol/L | D.0.4 mol/L |
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答案
B |
解析
首先根据“pH变为7”推知:n(H+)=n(OH-),然后依据BaSO4的物质的量,并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量,最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量,可得硝酸的物质的量,即可求出HNO3的物质的量浓度。 |
举一反三
如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此,下列说法正确的是( )
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L | B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气 | C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L | D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol |
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根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量 浓度”,试判断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中______________________为__________________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中__________为________。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________。 |
近几年地球发生地震灾害较多,抢救地震后被困在废墟下的伤员,首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列的内容后填写:
(1)葡萄糖的摩尔质量为________; (2)该溶液中含水________g; (3)该溶液的密度约为________g/mL; (4)该溶液的物质的量浓度为________mol/L(精确到小数点后面两位)。 |
“84消毒液”能有效***灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液”, 并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息: “84消毒液”:含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题: (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L-1。 (2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+ )≈________mol·L-1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm-3)。 (3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器 | B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制 | C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 | D.需要称量的NaClO固体质量为143 g |
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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
| 溶质的物质的量浓度/mol·L-1
| 溶液的密度/g·cm-3
| 硫酸
| c1
| ρ1
| 氨水
| c2
| ρ2
| (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1 mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 (3)物质的量浓度为c2 mol·L-1的氨水与c2 mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 |
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