已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )A

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已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )

A．46：9

B．32：9

C．23：9

D．16：9

答案

解析

应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
X＋2Y=2Q ＋ R
2 mol 1 mol

：

＝2：1，
M(Q)：M(R)＝9：22，

：

＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。

举一反三

设阿伏加德罗常数为N_A，标准状况下，mg N₂和O₂的混合气体含有b个分子，则ng该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )

A．

B．

C．

D．

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量H₂O充分反应，转移的电子数为2N_A

C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数等于0.1N_A

D．0.5 mol雄黄(As₄S₄，结构如下图)中含有N_A个S—S键

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有相同的体积

B．84 g NaHCO₃晶体中含有N_A个阴离子

C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 N_A个分子

D．常温下，7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2 N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A．11.2 L N₂所含分子数为0.5N_A

B．常温下，16 g CH₄中共用电子对的数目为4N_A

C．一定温度下，1 mol FeCl₃水解生成N_A个Fe(OH)₃胶体颗粒

D．在反应H₂O₂＋Cl₂=2HCl＋O₂中，每生成32 g氧气，转移4N_A个电子

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(1)2 mol O₃与3 mol O₂的质量之比     ，分子数之比    ，同温同压下的密度之比       ，含氧原子数之比       ，体积之比    。
(2)O₃与Cl₂具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O₃与       L Cl₂的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为       ，推断的依据为       。

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