甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:阳离子NH、Na+、Mg2+阴离子OH-、NO3—、SO42— 取等质量的三种化合物配制相
题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:
阳离子
| NH、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH-、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是( ) ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤ |
答案
C |
解析
解答本题可以应用假设法。若乙为MgSO4,则甲为NaOH,丙为NH4NO3,三者中MgSO4摩尔质量最大,浓度最小,则乙不可能是①,可能是⑤,排除A、D。若乙为(NH4)2SO4,则甲为NaOH,丙为Mg(NO3)2,三者中Mg(NO3)2摩尔质量最大,浓度最小,乙不可能是④,可能是③,综上所述C正确。 |
举一反三
某混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32—、SO42—,现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验: ①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧后,得到1.02 g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,得到11.65 g固体。 (1)一定不存在的离子是________(填离子符号,下同)。 (2)由①可知存在离子为________,浓度________。由②可知存在离子为________,浓度________。 由③可知存在离子为________,浓度________。 (3)K+是否存在?________(填“是”或“否”),理由是___________________________ |
2012年3月21 日是第二十届“世界水日”,保护水资源,从我做起! (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。 (2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3—、CO32—、SO42—离子中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关现象如下图所示:
请根据上图回答下列问题: ①实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_________________________________________。 ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为____________________。 ③试确定NO3—是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3—)=________(若不存在,此问不必作答)。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列法说中正确的是( )A.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA | B.标准状况下,2.24 L Cl2与足量的H2O反应,转移的电子总数为0.1 NA | C.标准状况下,22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA | D.4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2 NA个电子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ①常温常压下,17 g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA ②常温常压下,6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA ③1.6 g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA ④某温度时,1 L pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+ ⑤7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3NA ⑥20 g氖气中所含的原子数目为NA ⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA ⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液,其浓度为1 mol·L-1 |
向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中,加入100 mL x mol/L稀硫酸,过滤后,向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A.混合物和稀硫酸反应时,稀硫酸过量 | B.可求出x的值 | C.可求出Al2O3的质量分数 | D.可求出Fe2O3的质量分数 |
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