工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
题型:不详难度:来源:
工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应,若在标准状况下V L氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
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答案
D |
解析
NH3被催化氧化转化为NO,转移电子数为5,由题意可得5V L/22.4 L·mol-1×NA=n,解之得NA=22.4n/5V,故答案为D。 |
举一反三
将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中,所得溶液的密度为b g/cm3,物质的量浓度为c mol/L,则溶入水中的该气体体积是( ) |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL
| 50
| 50
| 50
| m(混合物)/g
| 9.2
| 15.7
| 27.6
| V(CO2)(标准状况)/L
| 2.24
| 3.36
| 3.36
| A.盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L-1 B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3% C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答: (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。 (2)A的摩尔质量为__________,B的摩尔质量为__________。 (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是____________。 (4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。 |
实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.量取一定体积的液体 | C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 | D.贮存溶液 | E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度____________0.80 mol·L-1。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用________mL的量筒。 |
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH3=5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________,②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。 |
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