某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )盐酸/mL505050m(混合物
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析正确的是( )
盐酸/mL
| 50
| 50
| 50
| m(混合物)/g
| 9.2
| 15.7
| 27.6
| V(CO2)(标准状况)/L
| 2.24
| 3.36
| 3.36
| A.盐酸的物质的量浓度为3.2 mol·L-1 B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3% C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
答案
C |
解析
当m=27.6 g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根据H++HCO=CO2↑+H2O知,n(HCl)=3.36 L÷22.4 L·mol-1=0.15 mol,c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L= 3.0 mol·L-1,A项不正确;当m=9.2 g时,盐酸过量,设9.2 g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3),则有:n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1 mol,84 g·mol-1 ×n(NaHCO3)+100 g·mol-1×n(KHCO3)=9.2 g,联立两式解得,n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05 mol,C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,B项不正确;在盐酸足量时,生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g×1.5=13. 8 g,D项不正确。 |
举一反三
将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合,恰好完全反应,生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发,得到白色固体D,继续加热D时,D分解只得两种气态物质的混合物,在0 ℃、1×105 Pa下,体积变为0.56 L,并得到0.90 g液态水,另一种气态物质为气态氧化物R2O。试回答: (1)白色沉淀C的物质的量为________mol。 (2)A的摩尔质量为__________,B的摩尔质量为__________。 (3)R2O与H2O的物质的量之比为__________,生成D的质量为________,D的摩尔质量为________,R2O的相对分子质量为________,R2O的化学式是____________。 (4)写出A和B混合的化学方程式_____________________________________________。 |
实验室需要0.80 mol·L-1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。 (2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B.量取一定体积的液体 | C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 | D.贮存溶液 | E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度__________0.80 mol·L-1(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度____________0.80 mol·L-1。 (4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好选用________mL的量筒。 |
氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算: (1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮做氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量________。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体,反应方程式为6NO+ 4NH3=5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则①该混合气体中NO与NO2的体积比为________,②吸收后氨水的物质的量浓度________(答案保留1位小数)。 |
硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定:①准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.5825 g。③准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中c(SO42—)≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(Ba2+)≥________mol·L-1。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4—被还原为MnO2,其离子方程式为______________。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 |
甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示:
阳离子
| NH、Na+、Mg2+
| 阴离子
| OH-、NO3—、SO42—
| 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是( ) ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A.①② B.③④ C.③⑤ D.①⑤ |
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