配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题:(1)计算:需要NaOH固体的质量为 。(2)配制方法:设计五个操作步骤。①向盛有NaO
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配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为 。 (2)配制方法:设计五个操作步骤。 ①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm; ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,然后将洗涤液移入容量瓶; ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 试将操作步骤正确排序 。 (3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L,原因可能是 。A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 | B.容量瓶中原来存在少量蒸馏水 | C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 | D.胶头滴管加水定容时仰视刻度线 |
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答案
(1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)ACD |
解析
(1)需要NaOH固体的质量为0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol="10.0" g。(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A项:由于固体NaOH具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH固体易粘附在滤纸上,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。 |
举一反三
某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种,为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比,现进行如下实验。 实验Ⅰ:
(1)无色气体为 。 (2)该固体混合物的成分为 。 实验Ⅱ:取一定量的该固体混合物溶于水配成1 L溶液,并向该混合溶液中通入一定量的Cl2,测得溶液中几种阴离子(分别用A-、B-、C-表示)的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示。
Cl2的体积 (标准状况下)/L
| 2.8
| 5.6
| 11.2
| n(A-)/mol
| 1.25
| 1.5
| 2
| n(B-)/mol
| 1.5
| 1.4
| 0.9
| n(C-)/mol
| a
| 0
| 0
| (3)a= 。 (4)原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为 。 |
氮是地球上含量丰富的一种元素,氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物,在工农业生产、生活中有着重大作用。 (1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重要影响。 ①在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表。
T/K
| 298
| 398
| 498
| 平衡常数K
| 4.1×106
| K1
| K2
| 则该反应的平衡常数的表达式为________;判断K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正=3v(H2)逆 c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③一定温度下,在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生上述反应。若容器容积恒定,10 min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的,则N2的转化率为________,以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。 (2)肼可用于火箭燃料、制药原料等。 ①在火箭推进器中装有肼(N2H4)和液态H2O2,已知0.4 mol液态N2H4和足量液态H2O2反应,生成气态N2和气态H2O,放出256.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。 ②一种肼燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时负极的电极反应式为_____________________________________。
③加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该反应的化学方程式_______________________________________。 肼与亚硝酸(HNO2)反应可生成叠氮酸,8.6 g叠氮酸完全分解 可放出6.72 L氮气(标准状况下),则叠氮酸的分子式为________。 |
下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时,所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定,但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。
试回答下列问题: (1)写出B点固体产物的化学式:_________________________________________。 (2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。 (3)通过计算确定D点产物的相对分子质量,并推断其合理的化学式:____________ (4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________ |
月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质,地球上氦元素主要以4He形式存在,3He仅有15 t左右;而月球上的3He有数百万吨之多,可供全世界开采500年。下列说法正确的是( ) ①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化 ⑤3He、4He形成的单质中均含有共价键 ⑥3He、4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3∶4 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA | B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA | C.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | D.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
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