设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．常温常压下,17 g甲基(—¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

B．pH=1的稀硫酸中含有的H⁺数为0.1N_A

C．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N_A

D．3 mol NO₂和足量H₂O反应,转移N_A个电子

答案

解析

—¹⁴CH₃所含的中子数14-6="8,17" g甲基(—¹⁴CH₃)是1 mol,所以含有8 mol中子,选项A不正确;因为没有告诉溶液的体积,无法求H⁺数,B不正确;过氧化钠与足量二氧化碳的反应中,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,1 mol过氧化钠参加反应转移1 mol电子,C正确;3NO₂+H₂O

2HNO₃+NO,反应中NO₂既作氧化剂又作还原剂,每3 mol NO₂参加反应转移电子是2 mol,D不正确。

举一反三

N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,11.2 L四氯化碳中C—Cl键的数目为2.0N_A

B．常温下,1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中的氮原子数为0.2N_A

C．在反应:H₂O₂+Cl₂

2HCl+O₂中,每生成32 g氧气,转移的电子数
为4N_A

D．22.4 L由CO和C₂H₄组成的混合气体的质量一定为28 g

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N_A

B．1 mol O₂作氧化剂时转移电子数一定为4N_A

C．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N_A

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N_A个NaCl分子

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标准状况下,m₁g气体A与m₂g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是（）

A．1个A分子的质量是1个B分子的质量的

倍

B．同温同体积的A与B的质量比为

C．同温同质量的A与B的分子数比为

D．同温同压下A与B的密度比为

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）

A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为N_A

B．标准状况下,22.4 L苯中含有C—H键数目为6N_A

C．在碳酸钠溶液中,若c(C

)="1" mol/L,则c(Na⁺)="2" mol/L

D．通过MnO₂催化使H₂O₂分解,产生32 g O₂时转移电子数为2N_A

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若用N_A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（）

A．1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为N_A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2N_A

C．常温常压下,20 g D₂O含有的原子总数为3N_A

D．标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N