设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）。

A．标准状况下，22.4 L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6N_A

C．密闭容器中，3 mol H₂和1 mol N₂在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2N_A

D．2.8 g的CO和2.8 g的N₂所含质子数都为1.4N_A

答案

解析

SO₂和O₂分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H₂和N₂在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H₂和1 mol N₂不会完全反应生成2 mol NH₃，故C错；CO和N₂的摩尔质量相等，均为28 g·mol^－1,2.8 g CO和2.8 g N₂所含质子数也相等，均为1.4N_A，D正确。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

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下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是（）。

A．要配制100 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。

A．将N_A个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L^－1的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L^－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92N_A

C．密闭容器中，1 mol SO₂与0.5 mol O₂充分反应，转移的电子数小于2N_A

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液，产生11.2 L O₂时，转移2 mol电子

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）。

A．x＝2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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明矾石的主要成分为K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为

Al₂（SO₄）₃＋

Al₂O₃＋

______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）。A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L