A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 |
选项 | 具体分析 | 结论 |
A | NaCl为离子化合物,不存在NaCl分子 | 错误 |
B | 1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,而Na+的最外层电子数为8,所以 1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 | 正确 |
C | 配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中,而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积 | 错误 |
D | 电解58.5 g熔融的NaCl,只能得到0.5 mol氯气,即标准状况下11.2 L氯气 | 错误 |
A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L |
B.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-a" kJ·mol-1,若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量 |
C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
D.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 |
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 |
C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 |
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液 |
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