设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L乙

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)。

A．标准状况下，22.4 L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6N_A

C．密闭容器中，3 mol H₂和1 mol N₂在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2N_A

D．2.8 g的CO和2.8 g的N₂所含质子数都为1.4N_A

答案

解析

　SO₂和O₂分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H₂和N₂在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H₂和1 mol N₂不会完全反应生成2 mol NH₃，故C错；CO和N₂的摩尔质量相等，均为28 g·mol^－^1,2.8 g CO和2.8 g N₂所含质子数也相等，均为1.4N_A，D正确。

举一反三

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋数为2N_A

D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－数为N_A

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把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl₂溶液反应恰好消耗c mol BaCl₂。则原溶液中NO₃^—的物质的量浓度是(　　)。

A．

mol·L^－¹

B．

mol·L^－¹

C．

mol·L^－¹

D．

mol·L^－¹

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

B．1 mol Na₂CO₃晶体中含CO₃^2—离子数小于1N_A

C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1N_A电子电量，则阳极产生气体
11.2 L

D．0.1 mol的CaO₂中含阴离子数是0.2N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

A．将N_A个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L^－¹的盐酸

B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L^－¹的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO₂的分子数为0.92N_A

C．密闭容器中，1 mol SO₂与0.5 mol O₂充分反应，转移的电子数小于2N_A

D．用惰性电极电解AgNO₃溶液，产生11.2 L O₂时，转移2 mol电子

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在T ℃时，将a gNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－³，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(　　)。

A．溶质的质量分数为w＝

×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝

mol·L^－¹

C．溶液中c(OH^－)＝

mol·L^－¹

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )。A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．标准状况下，22.4 L乙