设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NAB.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。A.1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA | B.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.室温下,10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA | D.室温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数为NA |
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答案
D |
解析
A选项中Al3+是10电子粒子,则1 mol Al3+所含有的核外电子数为10NA;B选项中要以Cl2为计算依据,Cl2与Fe反应时生成FeCl3,Cl元素由0价(Cl2)变为-1价(FeCl3),则1 mol Cl2反应时转移电子数为2NA;C选项,pH=1的硫酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,则10 L该溶液中含有NA个H+;D选项,由pH=13知OH-浓度为0.1 mol·L-1,则10 L NaOH溶液中含NA个OH-。 |
举一反三
把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份,一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是( )。A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。A.2.3 g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA | B.1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA | C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体 11.2 L | D.0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )。A.将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L-1的盐酸 | B.在加热条件下,100 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA | C.密闭容器中,1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应,转移的电子数小于2NA | D.用惰性电极电解AgNO3溶液,产生11.2 L O2时,转移2 mol电子 |
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在T ℃时,将a gNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含有NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )。A.溶质的质量分数为w=×100% | B.溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 | C.溶液中c(OH-)=mol·L-1 | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5 w |
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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )。
A.x=2.24 | B.钠的物质的量为0.2 mol | C.反应时,Na、Mg、Al均过量 | D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 |
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