下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实
题型：不详难度：来源：
下表是用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3混合物的组成的相关数据。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应。实验记录见下表:
实验次数
| 称取样品的
质量/g
| 所加Ba(OH)2
溶液的体积/L
| 测得生成沉淀
的质量/g
| 1
| 0.518
| 0.5
| 0.985
| 2
| 1.036
| 0.5
|
| 3
| 1.554
| 0.5
| 2.955
| 4
| 2.072
| 0.5
| 3.940
| 5
| 2.590
| 0.5
| 3.940
| 6
| 3.108
| 0.5
| 3.940
|
分析上表数据回答下列问题:
(1)第2次实验中产生沉淀多少克?请将结果填在表格相应空格中。
(2)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。
(3)室温下,取上述Ba(OH)2溶液50 mL,加入0.05 mol·L-1的盐酸,反应后所得溶液的pH=2,求所加盐酸的体积(混合时不考虑溶液体积变化,写出计算过程)。 |
答案
(1)1.970 (2)2∶3
(3)由0.518∶2.072=0.985∶3.940可知第4次实验中反应物恰好完全沉淀,即有:
原0.5L Ba(OH)2溶液中:n(OH-)="2×(3.940" g÷197 g·mol-1)="0.04" mol,c(OH-)="0.04" mol/0.5 L="0.08" mol·L-1
溶液pH=2,则c(H+)="0.01" mol·L-1
(0.05 mol·L-1×V-0.08 mol·L-1×50 mL)÷(V mL+50 mL)="0.01" mol·L-1
V="112.5" mL |
解析
(1)分析表中数据可知,第2次实验中Ba(OH)2过量,样品完全反应,则有0.518∶1.036=0.985∶x,x=1.970;(2)第1、2、3次实验均为Ba(OH)2过量,选取第1次计算:
设样品混合物中KHCO3和Na2CO3的物质的量分别为x、y,则有:
100g·mol-1×x+106 g·mol-1×y="0.518" g
x+y="0.985" g÷197 g·mol-1
解方程组得:x="0.002" mol、y="0.003" mol
故KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为2∶3 |
举一反三
我国是个钢铁大国,钢铁产量居世界第一位,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn的形式存在,现进行如下实验:将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6g。剩下滤液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物FemOn的化学式(m、n为正整数)。 |
下列各组物质中，所含分子数相同的是( )。| A．10 g H2和10 g O2 | | B．5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2 | | C．9 g H2O和0.5 mol Br2 | | D．224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是( )。| A．标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 | | B．12 g金刚石含有的共价键数为4NA | | C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | | D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
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NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
( )。| A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA | | B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA | | C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA | | D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
( )。| A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3— | | B．17 g氨气中含有的氢原子数为3NA | | C．标准状况下，2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NA | | D．常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA |
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