(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C

(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C

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(11分)、现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,A上有气泡;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示,根据上述情况,回答下列问题:

(1)四种金属的活动性顺序是_________________。
(2)在①中,金属片_____作负极;在②中,金属片_____上有气泡产生;在③中,金属片_____发生氧化反应。
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片_____上有气泡产生,该电极反应式为____________________。
(4)图示装置(金属片取①~③中的任一组)称为_________,它利用氧化还原反应将______能转化为______能。
答案
(1)B>A>C>D(2分)  (2)B;D;A(3分)
(3)D(1分);2H+ + 2e = H2↑(2分) (4)原电池,化学,电(3分)
解析
原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应,电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以根据①~③可知金属性强弱顺序为B>A>C>D。因此在①中B是负极,②中D是正极,所以D电极生成氢气。③中A是负极,发生氧化还原反应。由于B的金属性强于D的,所以BD构成原电池时B是负极,D是正极,氢离子放电,电极反应式为2H+ + 2e = H2↑。
举一反三
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,经过一段时间后,下列说法正确的是(  )
A.铜片上有气泡产生,发生还原反应
B.锌是负极,发生还原反应
C.电流方向是从锌片沿导线流向铜片
D.铜片逐渐溶解,被氧化

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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时其电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O。根据此反应判断,下列叙述中正确的是
A.Pb是正极B.PbO2得电子,被氧化
C.负极反应是Pb+SO42——2e="=" PbSO4D.电池放电时,溶液酸性增强

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关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是
A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极,发生还原反应D.电解质溶液的pH保持不变

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iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2= LiMnO2。下列说法正确的是(  )
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。

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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是
   
图甲                            图乙
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤

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