关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片作正极,发生还原反应D.电解质溶

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B.电流方向是由锌片流向铜片C.锌片作正极,发生还原反应D.电解质溶

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关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是
A.锌片质量逐渐减少,铜片上有气泡产生B.电流方向是由锌片流向铜片
C.锌片作正极,发生还原反应D.电解质溶液的pH保持不变

答案
A
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极放电。所以选项A正确。
举一反三
iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注,目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2= LiMnO2。下列说法正确的是(  )
A.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动
D.钠比锂更活泼,相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。

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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如图乙所示,则卡片上的描述合理的是
   
图甲                            图乙
A.①②③B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤

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(4分)(1)已知:一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出热量QkJ;若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水,可得到20g沉淀,请写出CH4燃烧的热化学方程式   
                                          
(2)请写出:氢氧燃料电池的正极电极反应式(电解质溶液为稀硫酸)             
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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,d上产生大量气泡;a、c相连时,电流由c经导线流向a;b、d相连时,电子由d经导线流向b,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>a>c>d

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一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH—14e-=2CO32—+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH,有关此电池的推断不正确的是 (       )     
A.正极发生还原反应B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C.通乙烷的电极为负极D.电池工作过程中,溶液的pH逐渐减小

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