设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NAB.标准状况下22.4L H2O所含分
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( ) A.常温下,0.1 mol碳酸钠晶体中含有C的个数为0.1NA | B.标准状况下22.4L H2O所含分子数为NA | C.1 L 0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液中,CH3COO-的个数为0.5NA | D.在NO、NO2的混合气体22.4L中,含有的氮原子数为NA个 |
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答案
A |
解析
选项不是在水溶液中,所以不考虑水解,正确;B选项水是液体,错误;C选项CH3COO-水解,错误;D选项没有注明状况,错误 |
举一反三
设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是( ) ①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA ②35.5g Cl2中含有共价键数为NA ③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA ④24g镁的原子中最外层电子数为NA ⑤6.4g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA ⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA ⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )A.所含共用电子对数目为(+1)NA | B.所含碳氢键数目为NA | C.燃烧时消耗的O2一定是L | D.所含原子总数为NA |
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在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.2 mol·L-1 | B.2.5 mol·L-1 | C.5 mol·L-1 | D.7.5 mol·L-1 |
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某一种胃药中的抑酸剂为碳酸钙,其中所含的抑酸剂质量的测定如下: ①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液 ②取一粒(药片质量相同)0.2 g的此胃药片,磨碎后加入20.0 mL蒸馏水 ③以酚酞为指示剂,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL达滴定终点 ④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液 (1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) 。 (2)下图所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号) ,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母) 。 A.50 mL 50 mL | B.100 mL 100 mL | C.100 mL 150 mL | D.250 mL 250 mL | (4)写出有关的化学反应方程式: 、 。 (5)每粒胃药中含碳酸钙的质量为 g。 |
在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2 mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( ) a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② |
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