表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1B.0.5mol/L的的溶液中含个C.1mol固体中含2个阴离子D.1
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表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g镁与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.1 | B.0.5mol/L的的溶液中含个 | C.1mol固体中含2个阴离子 | D.1mol离子所含电子数为10 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、2.4g镁为0.1mol,与足量的盐酸反应,电子转移数目为0.2NA,错误;B、没有指明溶液的体积,无法计算微粒的数目,错误;C、O22‾为1个离子,所以1mol Na2O2固体中含NA个Na+,错误;D、CH5+含有10个电子,所以1molCH5+离子含电子数为10 NA,正确。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA | B.0℃、1个标准大气压下,22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA | C.含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中,氧原子数为2NA | D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5NA |
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碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g,以NA表示阿伏加德罗常数,则b g该植物油中含有的碳碳双键数为A.abNA/25400 | B.abNA/12700 | C.abNA/2.54 | D.abNA/1.27 |
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(1)900 K时,用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应,得到10.40g白色的氢化物混合物,则该钠钾合金的化学式为____________。 (2)将l.56 g Na2O2加入20.00g水中,充分反应后,所得溶液的质量分数为________(保留3位小数,用百分数表示保留l位小数);25℃时NaOH的溶解度为53.00 g/100g水,则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。 (3)取10.00 gNaNO3加热,得到的固体中Na的质量分数为31.51%,则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。 (4)某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中,充分反应后,收集到气体l.12 L(标准状况),则可推导出R元素是________(写元素符号)。 (5)在l.12 L密闭容器中,将KOH与O3在一定条件下反应,得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下:
KOH
| O3
| A
| KOH·H2O
| 气体密度
| 16.8 g
| 0.3 mol
| a g
| b g
| >1.429 g/L
| 16.8 g
| 0.2 mol
| a g
| b g
| 1.429 g/L
| A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式: 。 |
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA | B.25℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA | C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 | D.常温常压下,22.4L乙烯中C−H键数为4NA |
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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数) (1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留 固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。 (2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。 ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。 ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。 (3)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。 |
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