实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g.(

实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:(1)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g.(

题型:不详难度:来源:
实验室需用CuSO4•5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体______g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4•5H2O晶体是______g.
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、______、______.
(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列______.
魔方格

其中定容的具体操作是______.
(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号.):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤.______
②定容时俯视刻度线.______
③所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水.______.
答案
(1)配制溶液的体积为480ml,而容量瓶的规格没有480ml,只能选用500ml容量瓶,CuSO4的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol•L-1=0.05mol,CuSO4•5H2O的物质的量等于CuSO4的物质的量,所以CuSO4•5H2O的质量0.05mol×250g/mol=12.5g,故答案为:12.5;
(2)若药品与砝码放反,根据天平平衡原理m(左盘)=m(右盘)+游码读数,故实际称量硫酸铜晶体的质量为12g-0.5g=11.5g,故答案为:11.5;
(3)溶液配制一般步骤是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,
所以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
所以还需要的仪器为:500mL容量瓶、药匙、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶;药匙、胶头滴管;
(4)由(3)中溶液配制的一般步骤可知,正确的操作顺序为:CBDFAE,
其中定容的具体操作是:向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切.
故答案为:CBDFAE;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面离刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切;
(5)①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤,少量硫酸铜沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减少,所配溶液的浓度偏低,故答案为:B;
②定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故答案为:A;
③所用CuSO4•5H2O晶体已失去部分结晶水,硫酸铜的质量分数增大,实际称量的硫酸铜晶体中硫酸铜的质量偏大,所配溶液的浓度偏高,故答案为:A.
举一反三
下列实验操作能使实验结果偏低的是(  )
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol•L-1H2SO4溶液的浓度
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度
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实验室需用90mL2mol•L-1碳酸钠溶液.
(1)配制该溶液时,根据你的实践经验,下列仪器不可能用到的是______(填选项).
A.托盘天平B.烧杯C.胶头滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F.玻璃棒
(2)实验操作步骤有:
A.称取碳酸钠晶体;
B.用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶;
C.将烧杯中的溶液转移到选定的容量瓶中;
D.将碳酸钠晶体置于烧杯中用适量的水溶解,并用玻璃棒搅拌均匀;
E.将配好的碳酸钠溶液装入试剂瓶待用并贴好标签;
F.向容量瓶加水至刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;
G.塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.
①上述步骤的正确操作顺序是__________________B__________________(填写字母).
②本实验称取的碳酸钠晶体的质量是______g.
③若定容时仰视刻度线,则所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是______(填选项).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶溶液,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经准确计算加入一定量的浓硫酸
D.重新配制碳酸钠溶液.
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回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.常用于物质分离的是______,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是______.(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液.根据题意填空:
A.配制该溶液应选用______mL容量瓶.
B.用托盘天平称取______g固体NaOH.
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用______搅拌至完全溶解.待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀.
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.盖好瓶塞,摇匀.如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
F.配制好的溶液______(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中.
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配制480mL1mol/LNaOH溶液时:
(1)需要______mL的容量瓶.
(2)下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______.
A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码)
C.原容量瓶洗涤后未干燥D.定容时俯视刻度线
E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒
F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中.
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实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______.
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:______.
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏低的有______;无影响的有______.
A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、定容时俯视刻度线;
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液.
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