实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:___

实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:___

题型:不详难度:来源:
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:______.
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g.
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______.
(4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:______.
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏低的有______;无影响的有______.
A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、定容时俯视刻度线;
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液.
答案
(1)实验室没有470mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶,实际上配制的为500mL 0.10mol/LNaOH溶液,配制步骤为:计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→保存到试剂瓶中,使用的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:500mL容量瓶、胶头滴管(或滴管)(容量瓶没有规格或规格错不得分)
(2)500mL 0.10mol/LNaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.05mol=2.0g,
故答案为:2.0;
(3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作为颠倒摇匀,以便使溶液混合均匀,
故答案为:颠倒摇匀(或上下颠倒摇匀);
(4)配制过程中,定容时若加入的水超过刻度线,此次配制失败,需要倒掉重新配制,
故答案为:重新配制;
(5)A、称量用了生锈的砝码,导致称量的氢氧化钠质量偏大,配制的溶液中溶质的物质的量偏大,配制的溶液浓度偏高;
B、将NaOH放在纸张上称量,导致氢氧化钠潮解,配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,冷却后溶液体积偏小,配制的溶液浓度偏高;
D、定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高;
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量、溶液的体积都没有影响,所以不影响配制结果;
所以配制的溶液浓度偏低的为B;对配制的溶液没有影响的是E,
故答案为:B;E.
举一反三
欲配制1.00mol•L-1碳酸钠溶液100mL,不需要使用的仪器是(  )
A.100mL容量瓶B.蒸馏烧瓶
C.玻璃棒D.胶头滴管
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用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol•L-1的稀H2SO4在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有
(  )
A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
D.定容时,仰视刻度线
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配制lOOmL0.5mol•L-1碳酸钠溶液
(1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______(除托盘天平外,按实验使用先后顺序,写出主要四种)
(2)下列操作结果,导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.容量瓶洗净后未经干燥处理
e.转移过程中有少量的溶液溅出
d.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线.
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实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.实验步骤大致有:
A.在天平上称出______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解.
B.把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中.
C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中.
D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切.
E.将瓶塞塞紧,充分摇匀.
F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶.
(1)请填写上述空白处.
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号).
a.某同学定容时观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.B操作时将少量液体洒到外面
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.计算所需浓硫酸的体积为______mL,在实验时应用______量取浓硫酸.
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欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题:
(1)你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL;
(2)除右图中仪器外,本实验还需要用到的玻璃仪器有:胶头滴管、______、______;右图是某同学转移溶液的示意图,请改正图中的错误:______;
(3)配制过程中,造成浓度偏高的操作可能有______(填序号).
A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B.将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶,然后再加蒸馏水至刻度线
C.未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
E.定容时,俯视液面加水至刻度线
F.向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面.
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