欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______

题型：不详难度：来源：

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为______mL；
（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、______、______；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：______；
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有______（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．

答案

（1）质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的物质的量浓度为：

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL，需要浓硫酸的体积为：

0.2mol/L×0.5L

18.4mol/L

≈0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）用量筒量取浓硫酸，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；图中没有使用玻璃棒引流，容易导致溶液流到容量瓶外面，
故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故A错误；
B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取的浓硫酸体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故F错误；
故选BE．