大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数): N2+O22NON2
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大气固氮(闪电时N2转化为NO)和工业固氮(合成氨)是固氮的重要形式。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值(K表示平衡常数):
| N2+O2 2NO
| N2+3H2 2NH3
| 温度
| 25℃
| 2000℃
| 25℃
| 400℃
| K
| 3.84×10-31
| 0.1
| 5×108
| 200
| (1)固氮是指 的过程,自然界固 氮的另一途径为 。 (2)根据表中的数据,并结合所学知识分析,下列说法正确的是 。 a.人类大规模模拟大气固氮实际意义很小 b.常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 c.两种固氮都是放热反应 d.在常温下,大气固氮几乎不可能,而工业固氮很容易进行 (3)为研究反应条件的改变对化学平衡移动的影响,将N2和H2在一固定体积的密闭容器中进行反应,得到如下的图像。下列有关条件改变(每次只改变一个条件)的说法,正确的是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128231924-21511.gif) a.t2可能是增加了原料的物质的量 b.t4可能是充入了He气 c.t5是从反应体系中分离出氨气 d.t7时可能是升高温度,使平衡向正反应方向移动 (4)目前工业固氮采用的是哈伯法,即在20~50MPa的高压和500℃左右的 高温下,并用铁触媒作为催化剂。俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化剂,在常温下合成氨,反应的化学方程式为:N2 +3H2 2NH3。有关说法正确的是 。 a.新法不需要高温条件,可节约大量能源 b.新法能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 c.在相同温度下不同的催化剂其催化活性不同 |
答案
(本题8分) (1)把大气中游离态的氮转化为氮的化合物;(1分)生物固氮(1分) (2)a、b(2分,少选得1分,多选或错选0分) (3)b、c(2分,少选得1分,多选或错选0分) (4)a、c(2分,少选得1分,多选或错选0分) |
解析
略 |
举一反三
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)- Q,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是A.恒容通入氮气 | B.恒压通入氮气 | C.加催化剂 | D.增加CO的浓度 |
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下列情况一定能说明化学反应处于平衡状态的是A.正反应速率与逆反应速率相等 | B.正反应和逆反应同时进行 | C.反应物与生成物共存 | D.反应物和生成物的总质量保持不变 |
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一定温度下,某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是 A. 单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.C物质的生成速率和分解速率相等 D.A、B、C随着物质的分子数之比为1:3:2 |
对于反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)(放热反应),下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应,生成2体积SO3 | B.其他条件不变,降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | C.给定条件下该反应进行的限度为SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍 | D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
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(8分) 已知3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,经5 min后达到化学平衡,此时测得D的浓度为0.5 mol/L,且c(A)∶c(B)=3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求: (1)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol; (2)5min内用B表示的平均反应速率v(B)= ________mol/(L·min); (3)此时A的转化率为_______,x的值为________。 |
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