配制480mL1mol/LNaOH溶液时:(1)需要______mL的容量瓶.(2)下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响_____
题型:不详难度:来源:
配制480mL1mol/LNaOH溶液时: (1)需要______mL的容量瓶. (2)下列哪些操作会使实验结果偏高______,偏低______,无影响______. A.振荡,摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水 B.称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘(未用游码) C.原容量瓶洗涤后未干燥D.定容时俯视刻度线 E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒 F.在烧杯中溶解NaOH固体后,未冷却立即将溶液注入容量瓶中. |
答案
解(1)配制480mL溶液,需要选用500mL容量瓶,故答案为:500; (2)A.再补加水,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低; B.称量NaOH时,砝码错放在左盘(未用游码),称量的氢氧化钠质量不变,配制的溶液的浓度不变; C.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及最终溶液体积没有影响,所以不影响配制结果; D.定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高; E.移液时,未洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏小; F.未冷却,由于热胀冷缩,导致所配溶液体积偏小,故所配溶液浓度偏大; 故答案为:D、F;A、E;B、C. |
举一反三
实验需要0.10mol/LNaOH溶液470mL,根据溶液配制中情况回答下列问题: (1)实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙外还需要的其它仪器有:______. (2)根据计算得知,所需NaOH的质量为______g. (3)定容时,待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好瓶塞后的下一步操作是______. (4)定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是:______. (5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母) 偏低的有______;无影响的有______. A、称量用了生锈的砝码; B、将NaOH放在纸张上称量; C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中; D、定容时俯视刻度线; E、容量瓶未干燥即用来配制溶液. |
欲配制1.00mol•L-1碳酸钠溶液100mL,不需要使用的仪器是( )A.100mL容量瓶 | B.蒸馏烧瓶 | C.玻璃棒 | D.胶头滴管 |
|
用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制0.2mol•L-1的稀H2SO4在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有 ( )A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 | B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 | C.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 | D.定容时,仰视刻度线 |
|
配制lOOmL0.5mol•L-1碳酸钠溶液 (1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有______(除托盘天平外,按实验使用先后顺序,写出主要四种) (2)下列操作结果,导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是______ a.没有将洗涤液转移到容量瓶中 b.容量瓶洗净后未经干燥处理 e.转移过程中有少量的溶液溅出 d.摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线. |
实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液.实验步骤大致有: A.在天平上称出______g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解. B.把得到的溶液冷却后小心地沿着______注入______mL的容量瓶中. C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中. D.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处,改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切. E.将瓶塞塞紧,充分摇匀. F.将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶. (1)请填写上述空白处. (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______(填序号). a.某同学定容时观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述的操作步骤C c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d.B操作时将少量液体洒到外面 e.容量瓶用前内壁沾有水珠 (3)如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3.6mol•L-1的稀硫酸250mL.计算所需浓硫酸的体积为______mL,在实验时应用______量取浓硫酸.
|
最新试题
热门考点