设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NAB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
B．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA

答案
C
解析

试题分析：A、无溶液体积，只能得到离子浓度，从错误；B、反应中氧由-1价升高为0价，生成1个氧分子失去2个电子，故1 molO2时，转移的电子数目为2NA，错误；C、正确；D、溶液中铁离子部分水解，铁离子数目变少，错误。
举一反三
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)3              。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为         ，滴定到终点的颜色变化为         。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN3＝3N2↑＋H2↑
2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
（4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

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从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干
燥至恒重，得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥
至恒重，得到白色固体4.305g。
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是：         。
（2）已知某温度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l0−12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10−5mol·L−1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c(OH－)≥          mol·L−1。
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．由2H和18O组成的水11 g，所含的中子数为4NA
B．标准状况下11.2 L乙烷和乙烯的混合气体中含有C原子数为NA
C．在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，所含H＋的个数小于0.1NA
D．室温下H2O2分解得到16 g O2，转移的电子数为2NA

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