用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．1 mol NH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB．标准状况下，22.4L CHCl3中含C—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．1 mol NH₃与1 mol OH^-所含的质子数均为10N_A

B．标准状况下，22.4L CHCl₃中含C—H键数目为N_A

C．常温下，14 g乙烯中含碳原子数为N_A

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-数目为N_A

答案

解析

试题分析：A、分子与离子的质子数即所含有的所有原子的质子数之和，1 mol NH₃所含的原子的质子数之和=(7+3)mol=10mol，1molOH^-所含的原子的质子数之和=(8+1)mol=9mol，故A错误；B、标准状况下，CHCl₃是液体，不能用气体体积方式计算，故B错误；C、14 g乙烯物质的量为

=0.5mol，每个C₂H₄分子中含有2个碳原子，即0.5mol乙烯分子中含有1mol碳原子，原子数为N_A，故C正确；D、pH=13的NaOH溶液表示溶液中OH^-离子的浓度为0.1mol/L，没有体积无法计算具体数目，故D错误。

举一反三

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，充分反应后转移电子数为0.6N_A

B．50mL18.4 mol·L^-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂的分子数为0.46N_A

C．一定条件下4.6g Na完全与O₂反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N_A

D．电解1L NaCl溶液至c(OH^-) =" 0.2" mol·L^-1，转移电子数为0.4N_A（假设电解过程中溶液体积不变）

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1 L 0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含氧原子个数为N_A

B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 N_A

C．78 g苯含有碳碳双键数为3 N_A

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，pH＝2的H₂SO₄溶液中含有的H^＋离子数目为0.01N_A

B．当H₂O与Na₂O₂反应生成1 molO₂时，转移的电子数目为4N_A

C．标准状况下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数为0.1N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－¹FeCl₃溶液中含有的Fe³^＋离子数目为0.1N_A

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已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe²^＋氧化为Fe³^＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃ 。
（2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为，滴定到终点的颜色变化为。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

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氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO(NH₂)₂的反应如下：
N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)              △H＝―92.40 kJ·mol^－1
2NH₃(g)＋CO₂(g)＝NH₂CO₂NH₄(s)      △H＝―159.47 kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)＝CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol^－1
则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为   。
（2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃＝3N₂↑＋H₂↑
2HN₃＋Zn＝Zn(N₃)₂＋H₂↑
2 mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N₂的物质的量为。
（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S(g)

H₂(g)＋1/2S₂(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S的分解实验：以H₂S的起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v(H₂)＝（用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：。

（5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C(s)＋2H₂O(l)＝CO₂(g)＋2H₂(g)现将一定量的1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL^－1～0.12g·mL^－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为。

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