试题分析:当硝酸为浓硝酸时,硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O当硝酸为稀硝酸是,硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 ="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可以合并方程式2Cu + 6HNO3 ="2" Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O,51.2g铜=0.8mol,故产生NO=0.4mol,NO2=0.4mol.又因为 2NO2N2O4。当通入VL(标准状况)的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收,结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能,①氧气过量:则通入氧气的量为: NO---O2 NO2---O2 4 3 4 1 0.4 (0.3) 0.4 (0.1) n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol,则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。 ②当氧气量不足时,则NO剩余2.24L,为0.1mol。 NO---O2 NO2---O2 4 3 4 1 0. 3 (0.225) 0.4 (0.1) n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol,体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L |