有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求:(1)浓盐酸的物质的
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有铁和铝的混合物共5.5g,完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)中,在标准状况下共收集到4.48L H2,求: (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)铁的质量为 ,铝的质量为 。 (3)将反应后剩余的溶液,用水稀释至500mL,求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度(HCl挥发忽略不计) 。 |
答案
(1)12mol·L-1(2)2.8g 2.7g (3)4mol·L-1 |
解析
试题分析:(1)根据c=可知 200mL 36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g/mL)溶液的物质的量浓度c==12mol/L (2)设混合物中铁和铝的物质的量分别是a和b 标准状况下共收集到4.48L H2 则氢气的物质的量n===0.2mol 根据反应的方程式可知 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 2 1 a 2a a 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2 6 3 b 3b b 所以56g/mol×a+27g/mol×b=5.5g、a+b=0.2mol 解得x=0.05mol、b=0.1mol 因此铁和铝的质量分别是0.05mol×56g/mol=2.8g、27g/mol×0.1mol=2.7g (3)原溶液中氯化氢的物质的量=0.2L×12mol/L=2.4mol 反应中消耗氯化氢的物质的量=2a+3b=0.4mol 所以剩余氯化氢的物质的量=2.4mol-0.4mol=2.0mol 因此稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度CB===4mol/L |
举一反三
欲使每20个水分子中溶有1个钠离子,则180ml水中应投入金属钠的质量约为 |
有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是:①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、Fe |
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是 |
有氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.1.6 a g | B.(a-1.6)g | C.(a-3.2)g | D.无法计算 |
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将0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L-1的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中: (1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为______(填写体积范围); (2)产生的AgCl沉淀的物质的量为______ (假设盐酸不挥发,且产生的Cl2的物质的量为a mol)。 |
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