下列说法正确的是( )。A.摩尔质量就等于相对分子质量B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量
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下列说法正确的是( )。A.摩尔质量就等于相对分子质量 | B.摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 | C.HNO3的摩尔质量是63 g | D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
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答案
D |
解析
试题分析:一定条件下,摩尔质量与相对分子质量数值相同,但单位不同,前者的单位为g·mol-1。后者是比值,单位为1。D项根据化学式计算得硫酸和磷酸的相对分子质量都为98,故摩尔质量恰好相等,为98 g·mol-1。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是A.1 mol苯分子中含有C=C双键数为3NA | B.1 mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10 NA | C.标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA | D.4.2 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.3NA |
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阿佛加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )A.室温时,1L pH=2的NH4Cl溶液中水电离出10-12 molH+ | B.常温常压下,46g NO2含有的原子数小于3NA | C.12g石墨含有4NA个自由移动的电子 | D.1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子3NA |
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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数) (1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。 (2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。 (3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解) (4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.标准状况下C2H4气体22.4L,所含电子数为16NA | B.0.1mol铁在纯氧中充分燃烧,失电子数为0.3NA | C.1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中,氯离子数为0.6NA | D.室温下,16g甲烷含有共价键数为4NA |
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在常温常压下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体450mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为 |
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