设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB．常温常压下，18g
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是| A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | | B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA | | C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA | | D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 |
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答案
| B |
解析
试题分析：A中H2和N2反应生成氨气的反应时可逆反应，l．5mol H2和0．5molN2充分反应后不可得到NH3分子数为NA，错误；B．常温常压下，18g H2O的物质的量是lmol，含有的原子总数为3NA；正确；C． 1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中S2-水解，含有的S2-离子数小于0．1NA，错误；D． 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H后者是前者的2倍。所以，错误。 |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA | | B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA | | C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA | | D．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |
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已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）| A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA | | B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ | | C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3） | | D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3 |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 | | B．1 L 0.1 mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－ | | C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 | | D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 |
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已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为_______
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为________mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：| A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA | | B．13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA | | C．28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA | | D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA |
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