下列说法中正确的是（　　）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期

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下列说法中正确的是（　　）

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

答案

A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；
B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；
C、H⁺最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；
D、第一周期有2种，第二周期有8-2=6种，第三周期有8-3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．
故选B．

举一反三

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
魔方格

（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第______族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是______ （用离子符号表示）

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下列关于物质性质变化的比较，正确的是（　　）

A．非金属性强弱：C＞Si＞P

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li

D．还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

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含有元素硒（Se）的保健品已走进人们的生活之中，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中错误的是（　　）

A．它位于周期表第四周期第VIA族

B．最高价氧化物为SeO₂，为酸性氧化物

C．原子半径比钙小

D．气态氢化物化学式为H₂Se

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W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O

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下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

魔方格

（1）元素③形成的单质的电子式为______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为______．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置______；该元素的单质主要用途______（选填一种）．

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下列说法中正确的是（ ）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期