下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图______．（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态
题型：不详难度：来源：
（1）画出A的原子结构示意图______．
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是______（填化学式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第______族．
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）．
（5）写出C和F形成的化合物的电子式______．
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是______ （用离子符号表示）
答案
（1）根据原子结构示意图的画法，氧原子结构示意图为：
，故答案为：
；
（2）同主族元素的原子从上到下，氢化物的稳定性逐渐减弱；同周期元素的原子从左到右，氢化物的稳定性逐渐增强，所以O、F、P、S、Cl五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是
PH3，故答案为：PH3；
（3）根据元素周期表中周期和族的划分可以确定Al元素在周期表中的第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；
（4）P、S是周期表中同一周期元素，从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案为：H2SO4；
（5）C和F形成的化合物是硫化钠，硫化钠是钠离子和硫离子之间通过离子键形成的离子化合物．电子式为：
，故答案为：
；
（6）微粒电子层越多半径越大，S2-＞O2-、Na+，核外电子排布一样，核电荷数越多半径越小，即O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+．
举一反三
| A．非金属性强弱：C＞Si＞P |
| B．原子半径大小：Na＞S＞O |
| C．金属性性强弱：Mg＞Na＞Li |
| D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
| A．它位于周期表第四周期第VIA族 |
| B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物 |
| C．原子半径比钙小 |
| D．气态氢化物化学式为H2Se |
| A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
| B．Z元素在第三周期第VIA族 |
| C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 |
| D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O |
（1）元素③形成的单质的电子式为______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为______．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置______；该元素的单质主要用途______（选填一种）．