下列关于物质性质变化的比较,正确的是(  )A.非金属性强弱:C>Si>PB.原子半径大小:Na>S>OC.金属性性强弱:Mg>Na>LiD.还原性强弱:F->

下列关于物质性质变化的比较,正确的是(  )A.非金属性强弱:C>Si>PB.原子半径大小:Na>S>OC.金属性性强弱:Mg>Na>LiD.还原性强弱:F->

题型:不详难度:来源:
下列关于物质性质变化的比较,正确的是(  )
A.非金属性强弱:C>Si>P
B.原子半径大小:Na>S>O
C.金属性性强弱:Mg>Na>Li
D.还原性强弱:F->Cl->I-
答案
A、同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,所以C>Si,同周期元素的单质从右到左,非金属性减弱,所以Si<P,故A错误;
B、同主族元素的单质从上到下,原子半径逐渐增大,所以S>O,同周期元素的单质从左到右,原子半径逐渐减小,所以Na>S,即Na>S>O,故B正确;
C、同主族元素的单质从上到下,金属性增强,所以Na>Li,同周期元素的单质从右到左,金属性增强,所以Mg<Na,故C错误;
D、元素单质氧化性氟气>氯气>单质碘,则离子的还原性顺序:F-<Cl-<I-,故D错误.
故选B.
举一反三
含有元素硒(Se)的保健品已走进人们的生活之中,已知它与氧同主族,而与钙同周期,下列关于硒的有关描述中错误的是(  )
A.它位于周期表第四周期第VIA族
B.最高价氧化物为SeO2,为酸性氧化物
C.原子半径比钙小
D.气态氢化物化学式为H2Se
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W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素.已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水.下列判断正确的是(  )
A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B.Z元素在第三周期第VIA族
C.W、Y、Z三种元素有两种是金属,一种是非金属
D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式:H++OH-=H2O
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下表为元素周期表的一部分,请参照①~⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

魔方格

(1)元素③形成的单质的电子式为______;元素②形成的最高价氧化物的结构式为______.
(2)⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______.
(3)②、③、④、⑤元素形成的氢化物中,热稳定性最强的是______(填化学式),沸点最高的是______(填化学式).
(4)⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______(填化学式).
(5)元素⑩在周期表中的位置______;该元素的单质主要用途______(选填一种).
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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是(  )
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元素符号XYZLMQ
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
下列物质与水反应最剧烈的是(  )
A.LiB.NaC.KD.Rb