设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数
题型：不详难度：来源：
设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（ ）| A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | | B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | | C．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2NA | | D．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3 NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A．标准状况下，SO3不是气态，无法计算其特的量，错误；B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应氯气反应完铁有剩余，故转移电子数为 0.2NA，正确；C．11.2 L SO2不一定是标况，无法计算，错误；D．浓盐酸随反应进行浓度变稀就不能反应完，无法计算，错误； |
举一反三
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0．8 mol·L－1，则c(K＋)为| A．0.15 mol·L－1 | B．0.2 mol·L－1 | C．0.3 mol·L－1 | D．0.4 mol·L－1 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）| A．在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0．3NA | | B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 | | C．1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA | | D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA |
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使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ）
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 |
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） | A．同质量的C2H4和CO | B．同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 | | C．同温度、同体积的H2和N2 | D．同压强、同体积的N2 O和CO2 |
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用nA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是| A．常温常压下，200 g 8．5％的H2O2水溶液中含氧原子总数为nA | | B．标准状况下，22．4LCHCI3中含C -H键数目为nA | | C．常温下，14g丙烯（CH3CH=CH2）中含碳原子数为nA | | D．常温下,pH=13的氢氧化钠溶液中，含OH一数目为nA |
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