可逆反应aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是[

题型：期中题难度：来源：

可逆反应aA(s)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是

[ ]
A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大
B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动
C．化学方程式中b < c +d
D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动

答案

举一反三

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是

[ ]
A．维持温度与容积不变，t1时充入SO₃(g)
B．维持压强不变，t1时升高温度
C．维持温度不变，t1时扩大容积
D．维持温度和压强不变，t1时充入SO₃(g)

题型：期中题难度：| 查看答案

在mA（气）＋nB（气）

pC（气）＋qD（气）反应中，经10min达平衡，此时各物质的浓度变化为：A减少amol/L，B减少a/3 mol/L，C增加2a/3 mol/L，此时若给体系加压，化学平衡不移动，则m：n：p：q为                           [     ]
A.1：1：1：1
B.1：3：3：1
C.1：3：2：2
D.3：1：2：2

题型：期中题难度：| 查看答案

某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为____mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_______V1（填＞、＝、＜)且C3______1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应（选填吸热、放热）。

题型：期中题难度：| 查看答案

现有反应：CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。

题型：期中题难度：| 查看答案

SO₂随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法。
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂。
① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃胶体；
③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
④ 经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。

题型：模拟题难度：| 查看答案