将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的5mol
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将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L(无其他还原产物),向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是( ) A.43.2g | B.46.8g | C.53.6g | D.63.8g |
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答案
B |
解析
试题分析:金属与硝酸反应时转化为硝酸盐,与NaOH反应生成氢氧化物沉淀,所以沉淀的质量等于Mg、Cu质量加上OH‾的质量,Mg和Cu都是二价金属,,形成X(NO3)2,根据电子守恒可得: 2NO2~ 6NO3‾ ~ 6OH‾,m(OH‾)=8.96L÷22.4L/mol×3×17g/mol=20.4g,所以沉淀的质量为:26.4g+20.4g=46.8g,故B项正确。 |
举一反三
设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述正确的( )A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA | C.铁粉与一定量的浓硫酸反应,若产生11.2 L SO2和1 g H2,铁粉失去的电子数为2NA | D.50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应,转移电子数为0.3 NA |
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为A.0.15 mol·L-1 | B.0.2 mol·L-1 | C.0.3 mol·L-1 | D.0.4 mol·L-1 |
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )A.在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA | B.在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子 | C.1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA | D.在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA |
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使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) ①用天平称量时所用砝码生锈 ②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度 ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 |
下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A.同质量的C2H4和CO | B.同体积、同密度的C2 H4和C3 H6 | C.同温度、同体积的H2和N2 | D.同压强、同体积的N2 O和CO2 |
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