用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46g乙醇中含有的化学键数为7NAB．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NAC．1molOH－和1m
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA | | B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA | | C．1molOH－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9NA | | D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、46g乙醇的物质的量为1mol，每摩尔乙醇分子含有8mol共价键，所以46g乙醇中含有的化学键数为8NA，错误；B、Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O，从方程式可知1mol氯气反应时转移1mol电子，即转移电子数为NA，错误；C、1mol OH－和1mol–OH所含的质子数均为氧原子与氢原子的质子数之和，即含有的质子数均为9NA，正确；D、10L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，因CO32-能水解，CO32-数目减少，故Na＋、CO32-总数小于3NA；错误。 |
举一反三
相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确的是| A．所占的体积一定相等 | B．所含原子总数相等 | | C．所含电子总数相等 | D．所含分子数相等 |
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与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是| A．0.2molHNO3 | B．标况下2.24L CH4 | | C．1.7g NH3 | D．1.505×1022个HCl分子 |
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下列关于物质的量浓度表述正确的是| A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol | | B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 | | C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 | | D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的 |
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下列溶液中的Cl－的物质的量与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中相等的是| A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液 | B．75 mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液 | | C．50 mL 2 mol·L－1的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol ·L－1的FeCl3溶液 |
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等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为| A．3:3:1 | B．6:3:2 | C．3:2:1 | D．1:1:1 |
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