设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L,质量为28gB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L,质量为28gB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.分子数为NA的CO、混合气体体积约为22.4L,质量为28g
B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为4NA
C.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为2NA
D.78g固体与H2O完全反应转移的电子数为NA

答案
D
解析

试题分析:A、没有指明标准状况下,错误;B、因为NO2和N2O4的最简式相同,所以92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子:92g÷56g/mol×3=6mol,即6NA,错误;C、乙烯与丙烯的最简式都是CH2,所以7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子:7.0g÷14g/mol×2=1mol,即NA,错误;D、Na2O2固体与电子的对应关系为:Na2O2 ~ e-,所以电子为:78g÷78g/mol=1mol,即NA,正确。
举一反三
同温同压下,等容积的两容器内分别充满14N18O和13C18O气体。下列说法正确的是
A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子

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某学生欲配制6.0 mol·L-1的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480 mL 0.5 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L-1(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L-1的浓硫酸           mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D.______________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(5)进行操作C前还需注意________________。
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NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(  )
A.0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3的数目为0.2NA
D.9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA

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回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;
⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。
B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。
C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线下1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果溶液未冷却就进行定容,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
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NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是
A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H数目为0.1 NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

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