回答下列问题(填序号):(1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________
题型:不详难度:来源:
回答下列问题(填序号): (1)下列仪器中:①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒; ⑦燃烧匙。常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。(用序号填写) (2)今欲用NaOH固体配制220mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空: A.配制该溶液应选用玻璃仪器_________mL容量瓶。 | B.用托盘天平称取 ________g NaOH固体。 | C.将称好的NaOH固体放至烧杯中,倒入约25mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。 | D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶, 轻轻摇动容量瓶,使溶液混和均匀。 | E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线下1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,摇匀。如果溶液未冷却就进行定容,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。 F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。 |
答案
(1)①③⑤ ③ (2)250 2.0 玻璃棒 胶头滴管 偏高 不能 |
解析
试题分析:常用的物质分离的方法:过滤、萃取分液、蒸馏、分馏,各种方法所用的物质分离仪器有:漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶,故选①③⑤。其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是蒸馏烧瓶。A.220mL 0.2mol/L的NaOH溶液,故需要250mL容量瓶;B.用托盘天平称量氢氧化钠,称取氢氧化钠的质量为0.25L×0.2mol•L-1×40g/mol=2.0g;C.溶解氢氧化钠固体,利用玻璃棒搅拌,加速溶解;故答案为:玻璃棒;E.加水定容时,直到液面离刻度线约2-3厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;故答案为:胶头滴管;如果溶液未冷却就进行定容,溶液会热胀,体积偏大,相当于水的量加少了,将使配得的溶液浓度偏高。F.过长时间存放可能会造成容量瓶的腐蚀,影响测定结果,短期内用容量瓶可以暂时储存,长期最好转移到试剂瓶内保存; |
举一反三
NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A.50℃时,pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NA | B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NA | D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(H:1 O:16) ( )A.常温下,1.8g H2O含有0.2nA个H-O 共价键 | B.1L 0.3 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA | C.标准状况下,22.4 L CCl4中含 nA个CCl4分子 | D.标准状况下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA | B.标准状况下,将2.24L Cl2溶于水,可得到HClO分子的数目是0.1NA | C.42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA | D.5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是A.1.0 L 1 mol/L的NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA | B.30 g SiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA | C.25℃时,pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.01NA | D.1mol羟基与1molOH-离子所含电子数均为10NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.A.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2NA | B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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