NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:(1)该气体的物质的量为_________________

NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:(1)该气体的物质的量为_________________

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NA表示阿伏伽德罗常数,现有mg某气体,它的分子由三个原子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。则:
(1)该气体的物质的量为__________________mol。
(2)该气体所含原子总数为________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)若该气体溶于水所得溶液的密度为dg/mL,溶质的质量分数为a%, 则该溶液中溶质的物质的量浓度为             mol·L-1 (该气体不与水反应)
答案
(1)m/M  
(2)3mNA/M   
(3)22.4m/M 
(4)a% ·d ·1000/M (各2分)
解析

试题分析:(1)m/M ;(2)3×m/M×NA=3mNA/M;(3)22.4m/M;(4)计算气体溶质的浓度时要注意溶液的体积的计算,应用质量和密度进行计算,还要注意单位的换算。
举一反三
实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液,就该实验回答下列问题。
(1)用托盘天平称量NaOH固态       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题:①因为NaOH具有腐蚀性,所以称量时,应选用       盛装NaOH固体;②称量必须迅速,目的是防止           
(2)实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外,还需要的玻璃仪器有:                           
(3)下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是             
A.定容时仰视刻度线
B.将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸馏水至刻度线
C.摇匀定容后,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D.配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

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工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取100mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,
(1)写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式
(2)在标准状况下制得Cl2多少升?
(3)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
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碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为
A.1 :1B.5 :4C.4 :5D.1 :4

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(   )
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24)
B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(   )
A.1:2:3B.1:6:9C.1:3:3D.1:3:6

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