碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L C
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碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为 |
答案
A |
解析
试题分析:n(CO2)=0.896÷22.4=0.04mol;剩余固体为氧化镁,n(MgO)=2.00÷40=0.05mol, 故n( MgCO3)=0.04mol,n( Mg(OH)2)=0.05-0.04=0.01mol n(H2O)=(4.66-0.01×58-0.04×84)÷18=0.04mol b : c="n(" MgCO3):n(H2O)=0.04:0.04=1:1 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24) | B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA | C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA | D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.1:2:3 | B.1:6:9 | C.1:3:3 | D.1:3:6 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4 mol N2,转移电子数为10NA | B.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA | C.标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA | D.标准状况下,2.2gCO2气体中所含分子数为0.05NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下, 22.4 L H2O含有分子数为NA | B.分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g | C.常温常压下,1.6 g CH4含原子数为0.5NA | D.足量的CO2与39 g Na2O2发生反应,转移的电子数为NA |
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同温同压下有两份体积相同的CO2和O3,关于它们的叙述正确的是( )A.分子数之比是1:1 | B.原子个数比是3:2 | C.质子数比是 12:11 | D.密度之比是1:1 |
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