Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1
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Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量 OH−外,还有Cl−、ClO−、ClO3−,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。 试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A.2:5 | B.3:1 | C.5:2 | D.1:1 |
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答案
C |
解析
试题分析:氯气与氢氧化钠溶液发生歧化反应,氯气既作氧化剂又作还原剂。根据氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子相等可知氯气反应产生的氯离子是n(Cl-)=2×1+1×5=7.所以盐酸产生的氯离子是2mol. n(Cl2)=(7+2+1)÷2=5.故n(Cl2):n(HCl)= 5:2.选项为:C。2、HCl与碱的反应的知识。 |
举一反三
设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1 L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32- | B.常温常压下,22gCO2中共有2NA个共用电子对 | C.0.1mol Na2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NA | D.2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L |
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以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 | B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等 | C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% | D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100% |
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某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有
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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混和物中一定含有的金属是 |
现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,取一定质量,加入100 mL 4 mol/L的盐酸,混合物恰好完全溶解,放出a mL(标准状况下)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物,用足量的CO还原可得铁单质的质量为A.2.8g | B.5.6g | C.8.4g | D.11.2 g |
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