将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L N

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L N

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(   )
A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol

答案
A
解析

试题分析:n(Cu)=" 51.2" g÷64g/mol=0.8mol.Cu失去电子的物质的量是0.8×2="1.6mol." 硝酸得到电子产生氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,,n(NaOH)=1mol.由于氮的氧化物都转化为NaNO3或NaNO2.n(N)n(Na)=1:1,所以n(N2O4)=0.2mol;n(NO+NO2)=0.6mol..假设收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物0.8 mol,含有二氧化氮的物质的量为a ,一氧化氮的物质的量为(0.6-a)mol, n(N2O4)=0.2mol.根据电子守恒可得:1×a+3×(0.6-a)+2×0.2=1.6.解得a=0.3mol.因为N2O42NO2.
收集到氮氧化物也就相当于是n(NO2)=0.3+2×0.2=0.7mol.,n(NO)=0.3mol.。结合两个方程式可知发生第二个反应的二氧化氮、一氧化氮的物质的量都是0.3mol,发生第一个反应的二氧化氮物质的量为0.4mol.所以产生NaNO30.2mol, 产生NaNO20.2mol+0.3mol="0.8mol."
举一反三
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为(   )
A.2:1B.4:1C.1:1D.3:1

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Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液,充分反应后分析产物溶液中除大量
OH外,还有Cl、ClO、ClO3,并知这三种离子的物质的量比为9:2:1。
试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为(   )
A.2:5B.3:1 C.5:2D.1:1

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设NA为阿佛加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中有0.1NA个CO32-
B.常温常压下,22gCO2中共有2NA个共用电子对
C.0.1mol Na2O2与水完全反应,转移的电子数为0.2NA
D.2.8gN2、CO和C2H4组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

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以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1
B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等
C.质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%
D.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm-3,物质的量浓度为4.0 mol•L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100%

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某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液,其中不正确的操作有
A.②⑤B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤

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