用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻
题型:不详难度:来源:
用质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制l mol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: (1)第①步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器是 。 (3)正确的操作顺序是(用序号填写) 。 (4)下列操作会使实际浓度偏高,偏低还是不变,请填写: 1).摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水; 2).移液过程中,不小心溅出少量溶液; 3).定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将 |
答案
(1)5.4mL; 10 (各1分) (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (各1分) (3)①④③②⑤ (2分) (4)不变 偏低 偏高 (3分) |
解析
试题分析:(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98mol/L=18.4mol/L.根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得:x≈5.4,所需浓硫酸的体积为5.4mL.量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小,所以选择10mL量筒。 (2)由提供的仪器可知还需要仪器有:100mL容量瓶、胶头滴管。 (3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的操作顺序是①④③⑤②。 (4)1)操作正确,实际浓度不变。 2)移液过程中,不小心溅出少量溶液,溶质减少,实际浓度偏低。 3)定容时,如果俯视刻度线,导致所配溶液的体积减小,配制的硫酸浓度将偏高。 |
举一反三
向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中,加入3.42g氢氧化钡粉末,充分反应后过滤,得到干燥的沉淀物2.33g,所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L,试求原混合液中 和 的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)。 |
美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示,月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是( ) A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键 B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C.氢的三种同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子 D.在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L |
阿伏加德罗常数为NA,下列叙述中不正确的是 ( ) ①12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA ②0.5 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液中含有为2NA ③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA ④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA ⑤足量Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 NA ⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA ⑦agC2H4和C3H6的混合物所含共用电子对数目为3aNA/14 |
在t℃时,将a gNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数w=(1000a/17V)100% | B.溶质的物质的量浓度c=1000a/17V (mol/L) | C.溶液中c(OH-)=b/V (mol/L) | D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w |
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将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子 的浓度为( )A.10(b+2a-c) | B.(2b-c)/0.3 | C.(2b-a+c)/0.3 | D.10(b-c) |
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